Nh3 Asam Atau Basa

1. Tentukan asam basa pasangan asam basa konjugasi menurut bronstedlorenz NH3 + NH3

NH3 + NH3 => NH4+ + NH2-

Pasangannya =
NH3 => NH2-
Asam => Basa Konjugasi

NH3 => NH4+
Basa => asam Konjugasi

2. NH3 itu asam atau basa?

basa karna basa mempunyai ph3nh3 merupakan basa (elektrolit lemah)

3. nh3 termasuk basa atau asam NH4+(termasuk asam atau basa)

NH3 dan ion NH3(NH4^+) adalah termasuk basaBasa ... karena melepas ion OH- saat terionisasi dlm air

4. senyawa nh3 dapat bersifat asam maupun basa. reaksi yang menunjukan nh3 bersifat basa adalah

NH3(aq)+H2O(l)= NH4(aq) + OH-(aq)

5. senyawa NH3 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan NH3 bersifat basa adalah?​

Senyawa NH₃ bersifat basa pada NH₃ (g) + H₂PO₄⁻ (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + H₃PO₄

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Terdapat tiga teori perkembangan teori asam basa yaitu

Teori asam basa menurut ArrheniusTeori asam basa menurut Bronstead - LowryTeori asam basa menurut Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Beberapa persamaan reaksi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

senyawa NH₃ yang bersifat basa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Bronstead - Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

Contoh :

basa = H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

asam = H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

Opsi a

NH₃ (g) + Cl⁻ (aq) ⇄ NH₂⁻ (aq) + HCl (aq)

I_______________I

NH₃ (g) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

===> SALAH

Opsi b

NH₃ (g) + HCO₃⁻ (aq) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H₂CO₃

I___________________I

NH₃ (g) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

===> SALAH

Opsi c

NH₃ (g) + H₂PO₄⁻ (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + H₃PO₄

I___________________I

NH₃ (g) + H⁺ (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq)

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

===> BENAR

Opsi d

NH₃ (g) + H₂PO₄⁻ (aq) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H₃PO₄

I___________________I

NH₃ (g) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

===> SALAH

Opsi e

NH₃ (g) + HCO₃⁻ (aq) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H₂CO₃

I___________________I

NH₃ (g) ⇄ NH₂⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

===> SALAH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Senyawa NH₃ bersifat basa pada NH₃ (g) + H₂PO₄⁻ (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + H₃PO₄

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

6. tentukan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa serta pasangan asam basa konjugasinya dalam persamaan reaksi NH3 + NH3 <=> NH4(PLUS) + NH3(MIN)

mungkin maksutnya seperti ini
NH₃ + NH₃ ⇄ NH₄⁺ + NH₂⁻
As       Bs      As        Bs

Pasangan asam basa konjugasi
NH₃ dan NH₂⁻
NH₄⁺ dan NH₃

7. tuliskan asam basa konjugasi dari NH3 + NH3 = NH4* + NH2-

Persamaan reaksi :

NH₃(aq) + NH₃(aq)  ⇄  NH₄⁺ (aq) + NH₂⁻ (aq)

Pasangan asam basa konjugasi : NH₃ dan NH₂⁻ ; NH₃ dan NH₄⁺

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Terdapat 3 teori asam basa yaitu

1. Pada tahun 1884, muncul teori asam basa Arrhenius

2. Pada tahun 1923, muncul teori asam basa Bronstead - Lowry

3. Pada tahun yang sama (1923), juga muncul teori asam basa Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Persamaan reaksi :

NH₃(aq) + NH₃(aq)  ⇄  NH₄⁺ (aq) + NH₂⁻ (aq)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Pasangan asam basa konjugasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Bronsted-Lowry adalah

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Persamaan reaksi :

NH₃(aq) + NH₃(aq)  ⇄  NH₄⁺ (aq) + NH₂⁻ (aq)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

NH₃(aq)  ⇄  NH₂⁻ (aq) + H⁺  (aq)

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

NH₃(aq)  + H⁺  (aq)  ⇄  NH₄⁺ (aq)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Pasangan asam basa konjugasi : NH₃ dan NH₂⁻ ; NH₃ dan NH₄⁺

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872, https://brainly.co.id/tugas/22875249 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

8. senyawa nh3 dapat bersifat asam maupun basa. reaksi yang menunjukan nh3 bersifat basa adalah

jika memasukan kertas lakmus biru maka warna lakmus biru akan merah berarti itu basa dan sebaliknya

semoga membantu

9. tentukan spesi yang bertindak sebagai asam-basa dan pasangan asam basa konjugasi dari rx NH3 + NH3 ↑↓ NH4+ (aq) + NH2-​

Pasangan kojugasi 1

NH3 & NH4+=NH3 (basa) NH4+(asam)

Pasangan konjugasi 2

NH 3 & NH2=NH3(asam) NH2(Basa)

Keterangan:

Untuk menetukan pasangan asam-basa konjugasi ,cari spesies senyawa yg mirip,karena berhubung disoal ada 2 NH3,jadi kita bisa menentukan NH3 dengan NH4+ dan NH3 yang lain dengan NH2-.

Nah,kemudian menentukan asam atau basa dari pasangan tersubut,tinggal bandingkan jumlah H,misalnya NH3 dan NH4+,NH3 memiliki H sedikit daripada NH4+..Oleh karena itu ,NH 3 bertindak sebagai basa sedangkan yg berlebih bertindak sebagai asam.

10. senyawa NH3 dapat bersifat asam maupun basa reaksi yang menunjukan NH3 bersifat basa adalah

NH3 mungkin senyawa fleksibel ^_%